chemieaufgabe zum chemischen gleichgewicht

Hallo

Ich soll die Gleichgewichtskonstante K berechnen und hab folgende Aufgabenstellung gegeben:

Bei der Reaktion von 1 mol Ethanol und 1 mol Essigsäure erhält man im Gleichgewicht 0,66 mol Ester und 0,66 mol Wasser.

Nur dummerweise habe ich absolut keine Ahnung wie ich hier vorgehen soll, da normalerweise die Gleichgewichtskonstante gegeben ist.

thx lpxero

Ist zwar schon länger her, aber war es nicht so, dass



ist?

EDIT: Die Konzentrationen sind dann jeweils mit den Stöchiometriezahlen zu potenzieren.

Wafer schrieb:

Ist zwar schon länger her, aber war es nicht so, dass

Code:

        Produkt der Konzentrationen der Produkte
K = ------------------------------------------------------------------
         Produkt der Konzentrationen der Edukte

ist?

EDIT: Die Konzentrationen sind dann jeweils mit den Stöchiometriezahlen zu potenzieren.

Zum Vergrößern anklicken....

Genau so ist es

also drei Schritte:
1. Reaktionsgleichung aufschreiben (damit man die stöchiometrischen Koeffizienten erhält)
2. Konzentrationen im Gleichgewicht berechenen
3. Formel von Wafer benutzen

A Ethanol + B Essigsäure --> C Ester + D H²0

(^ = Potenz)



K = :
c(Ester)^C *c(H20)^D
---------------------------------------------
c(Ethanol)^A *c(Essigsäure)^B

irgentwas mit 0,4xxxx